Lligant
De Wikipedia, l'enciclopèdia lliure
Els ligandos són ions o molècules que envolten a un metall, formant un complex metàl·lic. Un lligant enllaçat a un ion central es diu que està coordinat al ion.
Els ligandos simples, com el aigua o l'anió clorur, només formen un enllaç amb l'àtom central i per això es diuen monodentados. Alguns ligandos són capaços de formar múltiples enllaços de coordinació, i es descriuen com bidentados, tridentados, etc. El EDTA és hexadentado, la qual cosa li dóna una gran estabilitat als seus complexos.
El procés d'enllaç al ion metàl·lic per més d'una posició de coordinació per lligant es diu quelación. Els composts que formen complexos d'aquesta forma es diuen agents quelantes o quelats, i, generalment, tenen molta major tendència a formar complexos que els seus homòlegs monocoordinantes. Un d'aquests agents quelantes, d'importància industrial, és l'EDTA.
Tipus de ligandos
Els ligandos de complexos de coordinació poden ser de diversos tipus, depenent de la seva naturalesa exterior:
1.- Ligandos dadores σ dadores Π: Són ligandos molt electronegativos, bases dures, amb gran densitat electrònica al voltant del nucli. Es caracteritzen per estabilitzar principalment metalls de transició en alts estats d'oxidació. El metall en alt estat d'oxidació té les seves orbitales d buits, amb el que pot acceptar la interacció Π que li ofereix el lligant, formant complexos molt estables.
Alguns exemples d'aquests ligandos són els halogenuros, oxo, i en general elements altament electronegativos.
2.- Ligandos dadores σ: Amb capacitat dadora σ exclusivament. Es caracteritzen per estabilitzar l'estat d'oxidació més estable de la primera sèrie de transició. Per la 2º i 3º sèrie no tenen major importància, atès que participen poc en l'estabilització o desestabilització de la molècula
Per exemple: lligant aquo (H2O), amoni (NH3) i amines en general (NR3)
3.- Ligandos dadores σ i aceptores Π: Són ligandos que estabilitzen estats d'oxidació baixos. En ser baix, el metall ha perdut pocs electrons, amb el que encara té electrons en els seus orbitales d de valència per cedir interacció Π al lligant. El metall i el lligant han de tenir simetria adequada per a l'estabilització.
Els més característics són el monòxid de carboni (CO), les fosfinas (PR3), el nitrogen (N2) i els cianurs
4.- Complexos Π: són un cas especial de ligandos dadores σ aceptores Π. Estabilitzen baixos estats d'oxidació, però la interacció Π no es dóna amb el metall, sinó amb un núvol Π del lligant, és a dir, amb un excés de densitat electrònica de la molècula, com pot ser, per exemple, el núvol electrònic que es forma en tenir una molècula amb enllaços Π
Per exemple: olefines
